Quels métaux sont oxydés par le dioxygène? Retrouver : Oxydation de quelques métaux, Physique Chimie 3AC – 3émme année collège biof. Cours, examens, exercices corrigés pour collège. Notre contenu est conforme au Programme Officiel du Ministère de l’Éducation Nationale.
Oxydation de quelques métaux 3AC
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Oxydation de quelques métaux 3AC
Introduction
L’air contient principalement du dioxygène, (environ 20 % en volume) et du diazote ( environ 80 % en volume) sans compter la vapeur d’eau.
On distingue deux sortes d’air :
- – L’air sec : la proportion de l’eau est très faible
- – l’air humide : très riche en vapeur d’eau, de 65 à 60%
1 – Oxydation du fer dans l’air humide :
Activité :
Que se passe-t-il si on laisse une lame en fer exposée dans l’air humide?
Lorsqu’ on laisse une lame en fer dans la nature elle va rouiller doucement, jusqu’à disparaître totalement.
Qu’est ce qui est responsable du phénomène observé ?
Conclusion :
- Le fer réagit avec le dioxygène en présence d’eau (air humide) pour former de la rouille.
- La rouille est une substance de couleur rougeâtre, elle contient essentiellement d’oxyde de fer III (oxyde ferrique) de formule chimique Fe2O3.
- La formation de la rouille est due à une réaction chimique entre le fer et le dioxygène en présence de l’eau. cette réaction chimique est appelée oxydation de fer car l’oxygène est le réactif de cette réaction chimique.
- La réaction chimique entre le fer et le dioxygène est lente sa vitesse augmente en présence de l’eau salée.
- Le bilan : écriture de la réaction :
Fer + Dioxygène → Oxyde de fer III
- L’équation chimique :
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
Remarque :
La rouille est une couche poreuse c’eet à dire elle laisse passer l’eau et l’air qui peuvent continuer à réagir avec le fer en profondeur jusqu’à la disparition totale du fer. Ce phénomène est appelé la corrosion.
Pour protéger le fer contre la rouille on peut le recouvrir d’une couche imperméable non poreuse comme :
- – la peinture
- – le vernis
- – l’huile ou graisse
- couche mince d’un métal (zinc – nickel – chrome…)
2 – Oxydation d’aluminium dans l’air humide :
l’Aluminium réagit avec le dioxygène de l’air pour former une couche grisâtre appelée oxyde d’Aluminium ou Alumine, de formule chimique Al2O3 .
L’action du dioxygène sur l’Aluminium est une réaction chimique lente appelée oxydation d’aluminium.
- Le bilan : écriture de la réaction :
Aluminium + Dioxygène → Oxyde d’aluminium
- L’équation de la réaction:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Remarque :
L’Alumine est une couche étanche (non poreuse -imperméable à l’air) elle protège le métal d’aluminium contre la corrosion.
3 – Oxydation des métaux
L’oxydation d’un métal est une réaction chimique qui se fait entre un métal et le dioxygène et on obtient colle produit l’oxyde du métal selon le bilan suivant :
Métal + dioxygène → oxyde du métal
Rappel d’une réaction chimique :
Réactif1 + réactif2 → produit1 + produit 2
Définitions :
Une couche poreuse = perméable = qui fait passer l’eau ou l’air. Le contraire, c’est imperméable
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